Unidades químicas de concentración
Molaridad (m): muchas de la reacciones químicas
suceden en soluciones acuosa y es importante e incluso calcular la cantidad de
las sustancias que intervienen en ellas
La molaridad corresponde al número de moles de
soluto por cada litro de solución
m : numero de soluto
lit solución
ejemplo:
si se tienen 20gr Na O H en 250 ml de solución
calcule su molaridad
n: w
1lit----------1000ml
------------
pm
x--------------250ml
n: 20gr : 0,5 moles x: 0,25
lit
40gr
mol
m: 0,5mol :2m
0,25
Na23 O16 H1
Molalidad :
La molalidad de una solución está definida
como el numero de moles por kilogramos de soluto. Esta unidad de concentración
es independiente de la temperatura ya que la masa no varia al hacerlo
latemperatura
m = n: de moles soluto
kg de solución
ejemplo
calcule la molalidad de la solución
resultante al disolver 4.5gr de H Cl en 250ml de agua
n: w
1kg----------1000gr
----------
pm
x--------------250gr
n: 4.5gr : 0.125mol x: 0,25 kg
36gr
mol
m: 0.125mol :0.5 molial
0,25
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