tabla periodica

Los átomos y la tabla periódica

En el año 1840 ya se había des cubierto el soy de los elementos químicos conocidos en la actualidad sus propiedades físicas y químicas y sus combinaciones con otros elementos para formar compuestos. Habían sido estudiados por muchos químicos sin embargo era necesario organizar toda esta información de manera plana

A lo largo de este tema hablaremos de como llego la clasificación y organización actual basada en la porosidad de algunas propiedades de los elementos 

Primeras clasificaciones de los elementos

Desde finales de los siglos XVII y XIX en la época Antoni y Jhon Jacub se había intentado clasificar los elementos químicos conocidos buscando semejanzas en sus propiedades asi los elementos se clasifican en metales como el hierro, plata, cobre y no metales como oxigeno fosforo etc. 

Algunos elementos como el arsénico o  el germanio no se ajustaba claramente a alguna de estas dos categorías por que también se podía hablar de elementos semimetalicos

Triadas de Dobereiner Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas se debe a J. W. Döbereiner condonglas quien en 1820 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio,sodio y potasio).

Triadas de Döbereiner
Litio	LiCl LiOH	Calcio	CaCl2 CaSO4	Azufre	H2S SO2
Sodio	NaCl NaOH	Estroncio	SrCl2 SrSO4	Selenio	H2Se SeO2
Potasio	KCl KOH	Bario	BaCl2 BaSO4	Teluro	H2Te TeO2

A estos grupos de tres elementos se les denominó triadas y hacia 1850 ya se habían encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos.

Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al último.

En su clasificación de las triadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la triada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de triadas.

  

Octavas de newlads Esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en Periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente.

El nombre de octavas se basa en la intención de Newlands de relacionar estas propiedades con la que existe en la escala de las notas musicales, por lo que dio a su descubrimiento el nombre de ley de las octavas.

Como a partir del calcio dejaba de cumplirse esta regla, esta ordenación no fue apreciada por la comunidad científica que lo menospreció y ridiculizó, hasta que 23 años más tarde fue reconocido por la Royal Society, que concedió a Newlands su más alta condecoración, la medalla Davy

Tabla periódica de Mendeleiev          

en 1869 los químicos Dimitri Mendeleiev  y Lothar Meyer publicaron por separado tablas periodicas prácticamente coincidentes en los que clasificaban los 63 elementos conocidos hasta esa fecha

la clasificación de  Mendeleiev hacia especial énfasis en las propiedades químicas de el elemento mientras  Meller hacia épica en la propiedades físicas

mendeleiev resumió su descubrimiento estableciendo su ley periodica que mide las propiedades de los elementos químicos no son arbitrarias sino que barian con el peso atómica de una manera periodica

Tabla periodica moderna

En 1913 Henrry  Moseley sugirió que los elementos se ordenaran de acuerdo con su numero atómico en forma creciente

Esto trajo como consecuencia que la ley periódica de los elementos cambiaban los enunciados de tal manera desde entonces se enuncia como: las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica de sus números atómicos

La tabla periódica moderna presenta un ordenamiento de los 118 elementos conocidos actualmente ordenándolos según su número atómico 

Los elementos se disponen en filas orizontales llamadas periodos y en columnas llamadas grupos o familias “números aravicos” periodos letras

I A    VIII: principales                         grupos:  IA II: Alcalinos

I B    VIII: transición                                  III: metales terreros  

                                                                    V: nitrógeno

                                                                    VI: oxigeno

                                                                   VIII: gases nobles

Propiedades periódicas

Estas varían de manera regular por la posición que ocupan en la tabla periódica a estas propiedades se le conoce como tabla periódica

Radio atómico:

En un mismo grupo  familia el radio atomico aumenta directamente con su numero atomico y su numero de niveles

Propiedades de los elementos metálicos

Brillo: refleja la luz que incide sobre su superficie la inmensa mayoría presenta un brillo muy metálico e intenso

Dureza: las superficies de los metales ponen resistencia a dejarse rayar por objetos agudos

Tenacidad: los metales presentan mayor o menor resistencia a romperse cuando se ejerce una presión sobre ellos

Ductibilidad: los metales son facialmente estraidos en hilos finos (alambres) sin romperse

Maleabilidad : ciertos metales tales como la plata, oro y cosion bre presentan la propiedad de ser residuos a delgadas laminas sin romperse

Densidad: la inmensa mayoría de los metales presenta altas densidades

Fusibilidad: la inmensa mayoría de los metales presenta elevadísimos puntos de fusión en mayor o menor medida para ser fundidos

Propiedades químicas de los metales

Tendencia ala perdida de electrones de la ultima capa para transformarse en iones electropositivos o cationes (cationes)

Cuando las sales que los  contienen se disuelven en agua y se hace circular por ella corriente eléctrica se disocian dando origen a ioones metalicos positivos o cationes que se origina hacia el polo negativo captado

La majyoria se convinan con el oxigeno  para formar oxidos

Reacciona con los acidos para formar sales

Ejemplo:

Zinc + acido clorhídrico

Cloruro de zinc+ hidrogeno

Zinc + HCI zn CL² +H²

FORMAN RELACIONES (mezclas homogéneas formadas por dos o mas metales o elementos de carácter metalico en mezclas disolución o conbinacion)

Propiedades físicas de los no metales

No son conductores ni de la electricidad ni de el calor

En condiciones ambientales los hay gaseosos CH² O², CL² etc y los restantes a ecepcion del Br que es liquido , son solidos (azufre, carbono, fosforo etc)

Propiedades químicas de los no metales

Sus oxidos ( anhídridos ) al reaccionar con agua forman acidos oxácidos

Los no metales pueden actuar positivamente y negativamente si aceptan electrones

Radio ionico

Se define apartir de la estructura de los compuestos ionicos de tal forma que la suma de los radios ionicos es igual a la distancia que existe entre los nucleos

Cuandos dos iones monoatómicos tienen el mismo numero de electrones el radio ionico menor corresponde al ion cuya carga nuclear es mayor

CL-K---------menor corresponde al ion A electrón= unidad del radio

Electronegatividad

Mide la tendencia de un atomo a atraer electrones cuando se forma un enlace químico

Enlace químico

Cuando dos atomos se unen forman una molecula la cual puede estar constituida por atomos de un mismo elemento o por atomos de diferentes elementos