Gases
Los gases son sistemas importantes dentro del
desarrollo de la química . basta decir que las primeras teorias sobre la
estructura de la materia se basaron en el conocimiento que tenían los
científicos de los sistemas gaseosos
Propiedades de los gases
Para definir el estado de un gas se necesitan
cuatro magnitudes que son :
Masa: representa la cantidada de materia de gas y suele asosiarse con el numero de moles
Presión: se define como la fuerza por unidad de
area
La presión de un gas es el resultado de la
fuerza ejercida por las partículas al chocar con las paredes de recipiente
Volumen: es el espacio en el cual se mueven las
moléculas. El volumen de un gas se puede expresar en m3, cm3
,litros, mililitros
Temperatura: es una propiedad que determina la
dirección del flujo de calor. La temperatura en los gases se expresa en la
escala de kelvin llamada también escala absoluta
Ley de los gases ideales
es la ecuacion de estado delgas ideal,
un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión
entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (concervacion de momento y energia sinetica). La energía cinética es
directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales
que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatomicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
El principio de avogadro
el volumen molar
El físico italiano Avogadro Amadeo estableció
relaciones entre el volumen de un gas el numero de moléculas y el numero de
moles . postulo el principio mediante el cual establece que volúmenes iguales
de diferentes gases en las mismas condiciones de temperatura y presión contiene
el mismo número de moléculas y el mismo número de moles
C.N ----T: 0 ⁰C
1 MOL--------22,44
1 MOL---------6,023X 1023 moléculas o
partículas
Ley de Boyle-Mariotte
También llamado proceso isotérmico. Afirma que,
a temperatura y cantidad de gas constante, la presión de un gas es inversamente
proporcional a su volumen:
Leyes de Charles y Gay-Lussac
En 1802, Louis Gay Lussac publica los resultados de sus
experimentos, basados en los que Jacques Charles hizo en el 1787. Se considera así al
proceso isobárico para la Ley de Charles, y al isocoro (o isostérico) para la
ley de Gay Lussac.
Ley de Dalton o las presiones parciales
Jhon Dalton determino que cuando se pone en un mismo recipiente dos o mas gases diferentes que no raciona entre si
La presión ejercida por la mescla de gases, es
igual a la suma de todas las presiones parciales de todos ellos
P1: T1 + T2 +T3
Ejemplo
Si se introduce 10 gr de H2 O2 N2
en un recipiente de 20 lit a una
temperatura de 20 ⁰C establezca
JNumero de moles de cada
gas
JPresión de cada uno
JPresión total
H2: 10 gr
O2:10 gr
N2: 10 gr
V: 5lit
T: 20⁰C+273:293⁰K
n:?
P1:?
P2:?
R: 0.82atm. lit
Mol .k
n: w
pm
nH2: 10gr =5mol
2gr mol
no2: 10gr= 0.31 mol
28gr mol
nN2: 10gr =0.35mol
28gr mol
P: n. R.T
V
PH2: 5
mol . 0,082atm. Lit.293⁰K
Mol. ⁰K
PH2:
24,02atm
PO2 :1,48atm
PN2:
1,68 atm
PT: P+P2+ P2
PT:
24,02atm+ 1,48atm+1,68atm
PT:
27,18atm
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