Los átomos y la tabla periódica
En el año 1840 ya se había des cubierto el soy
de los elementos químicos conocidos en la actualidad sus propiedades físicas y
químicas y sus combinaciones con otros elementos para formar compuestos. Habían
sido estudiados por muchos químicos sin embargo era necesario organizar toda
esta información de manera plana
A lo largo de este tema hablaremos de como llego
la clasificación y organización actual basada en la porosidad de algunas
propiedades de los elementos
Primeras clasificaciones de los elementos
Desde finales de los siglos XVII y XIX en la
época Antoni y Jhon Jacub se había intentado clasificar los elementos químicos
conocidos buscando semejanzas en sus propiedades asi los elementos se
clasifican en metales como el hierro, plata, cobre y no metales como oxigeno
fosforo etc.
Algunos elementos como el arsénico o el germanio no se ajustaba claramente a
alguna de estas dos categorías por que también se podía hablar de elementos
semimetalicos
Triadas de Dobereiner Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas se debe a J. W. Döbereiner condonglas quien en 1820 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio,sodio y potasio).
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Triadas de Döbereiner
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LiCl
LiOH |
CaCl2
CaSO4 |
H2S
SO2 |
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NaCl
NaOH |
SrCl2
SrSO4 |
H2Se
SeO2 |
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KCl
KOH |
BaCl2
BaSO4 |
H2Te
TeO2 |
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A estos grupos de tres
elementos se les denominó triadas y hacia 1850 ya se habían encontrado
unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos.
Döbereiner intentó relacionar
las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos
atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación
gradual del primero al último.
En su clasificación de las
triadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner explicaba que el peso atómico
promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico
del elemento de en medio. Por ejemplo, para la triada Cloro, Bromo, Yodo los
pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y
dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le damos un
vistazo a nuestra tabla periódica el elemento con el peso atómico aproximado a
80 es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de triadas.
Octavas de newlads Esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en Periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente.
El nombre de octavas se basa en la intención de Newlands de relacionar estas propiedades con la que existe en la escala de las notas musicales, por lo que dio a su descubrimiento el nombre de ley de las octavas.
Como a partir del calcio dejaba de cumplirse esta regla, esta ordenación no fue apreciada por la comunidad científica que lo menospreció y ridiculizó, hasta que 23 años más tarde fue reconocido por la Royal Society, que concedió a Newlands su más alta condecoración, la medalla Davy
Tabla periódica de
Mendeleiev
en 1869 los químicos
Dimitri Mendeleiev y Lothar Meyer
publicaron por separado tablas periodicas prácticamente coincidentes en los que
clasificaban los 63 elementos conocidos hasta esa fecha
la clasificación de Mendeleiev hacia especial énfasis en las
propiedades químicas de el elemento mientras
Meller hacia épica en la propiedades físicas
mendeleiev resumió su
descubrimiento estableciendo su ley periodica que mide las propiedades de los
elementos químicos no son arbitrarias sino que barian con el peso atómica de
una manera periodica
Tabla periodica moderna
En 1913 Henrry Moseley sugirió que los elementos se
ordenaran de acuerdo con su numero atómico en forma creciente
Esto trajo como
consecuencia que la ley periódica de los elementos cambiaban los enunciados de
tal manera desde entonces se enuncia como: las propiedades físicas y químicas
de los elementos son función periódica de sus números atómicos
La tabla periódica
moderna presenta un ordenamiento de los 118 elementos conocidos actualmente
ordenándolos según su número atómico
Los elementos se
disponen en filas orizontales llamadas periodos y en columnas llamadas grupos o
familias “números aravicos” periodos letras
I A VIII: principales grupos: IA II: Alcalinos
I B VIII: transición III: metales
terreros
V: nitrógeno
VI: oxigeno
VIII: gases
nobles
Propiedades periódicas
Estas varían de manera
regular por la posición que ocupan en la tabla periódica a estas propiedades se
le conoce como tabla periódica
Radio atómico:
En un mismo grupo familia el radio atomico aumenta directamente
con su numero atomico y su numero de niveles
Propiedades de los
elementos metálicos
Brillo: refleja la luz
que incide sobre su superficie la inmensa mayoría presenta un brillo muy
metálico e intenso
Dureza: las superficies
de los metales ponen resistencia a dejarse rayar por objetos agudos
Tenacidad: los metales
presentan mayor o menor resistencia a romperse cuando se ejerce una presión
sobre ellos
Ductibilidad: los
metales son facialmente estraidos en hilos finos (alambres) sin romperse
Maleabilidad : ciertos
metales tales como la plata, oro y cosion bre presentan la propiedad de ser
residuos a delgadas laminas sin romperse
Densidad: la inmensa
mayoría de los metales presenta altas densidades
Fusibilidad: la inmensa mayoría
de los metales presenta elevadísimos puntos de fusión en mayor o menor medida
para ser fundidos
Propiedades químicas de
los metales
Tendencia ala perdida de
electrones de la ultima capa para transformarse en iones electropositivos o
cationes (cationes)
Cuando
las sales que los contienen se disuelven
en agua y se hace circular por ella corriente eléctrica se disocian dando
origen a ioones metalicos positivos o cationes que se origina hacia el polo
negativo captado
La
majyoria se convinan con el oxigeno para
formar oxidos
Reacciona
con los acidos para formar sales
Ejemplo:
Zinc
+ acido clorhídrico
Cloruro
de zinc+ hidrogeno
Zinc
+ HCI zn CL2 +H2
FORMAN
RELACIONES (mezclas homogéneas formadas por dos o mas metales o elementos de
carácter metalico en mezclas disolución o conbinacion)
Propiedades
físicas de los no metales
No
son conductores ni de la electricidad ni de el calor
En
condiciones ambientales los hay gaseosos CH2 O2, CL2
etc y los restantes a ecepcion del Br que es liquido , son solidos (azufre,
carbono, fosforo etc)
Propiedades
químicas de los no metales
Sus
oxidos ( anhídridos ) al reaccionar con agua forman acidos oxácidos
Los
no metales pueden actuar positivamente y negativamente si aceptan electrones
Radio
ionico
Se
define apartir de la estructura de los compuestos ionicos de tal forma que la
suma de los radios ionicos es igual a la distancia que existe entre los nucleos
Cuandos
dos iones monoatómicos tienen el mismo numero de electrones el radio ionico
menor corresponde al ion cuya carga nuclear es mayor
Electronegatividad
Mide la tendencia de un atomo a atraer
electrones cuando se forma un enlace químico
Enlace químico
Cuando dos atomos se unen forman una molecula la
cual puede estar constituida por atomos de un mismo elemento o por atomos de
diferentes elementos
